¿Cuál es el Ka de nacl?
¿Cuál es el Ka del amonio?
| Ka | Ácido | |
|---|---|---|
| 6.2 * 10-8 | Ion de sulfito de hidrógeno | HS- |
| 2.9 * 10-8 | Ácido hipocloroso | HClO |
| 6.2 * 10-10 | Ácido cianhídrico | HCN |
| 5.8 * 10-10 | Ion de amonio | NH4 + |
¿El cloruro de amonio es básico o ácido?
Las soluciones de cloruro de amonio son ligeramente ácidas.
¿Cuál es el Ka de nacl?
¿Cuál es el Ka de CH3COONa?
Calcule el pH de una solución 0,42 M de acetato de sodio, CH3COONa. (Ka(ácido acético) = 1,8 * 10-5) | Study.com.
¿Cómo encuentras Ka de amonio?
Calcule la constante de disociación ácida, Ka, para el ion amonio NH4+.
- Explicación. Kb para NH3 se enumera en la tabla como Kb = 1,8 x 10-5. Usando la ecuación podemos calcular Ka para el ácido conjugado NH4+: Ka = Kw / Kb = 1.0 x 10^-14 / 1.8 x 10^-5 = 5.6 x 10^-10.
- 5,6 x 10^-10.
- constante de disociación ácida.
¿Para qué se utiliza el cloruro de amonio?
Sus usos principales son como suministro de nitrógeno en fertilizantes y como electrolito en celdas secas, y también se emplea ampliamente como componente de fundentes de galvanizado, estañado y soldadura para eliminar los recubrimientos de óxido de los metales y, por lo tanto, mejorar la adhesión de las soldaduras.
¿Qué sucede cuando mezclas cloruro de amonio y agua?
Cuando disuelve cristales de cloruro de amonio en agua (H2O), el compuesto de cloruro de amonio se descompone en sus iones componentes: NH4+ y Cl-. La reacción química de disociación es: NH4Cl(sólido) = NH4+(acuoso) + Cl-(acuoso). El cloruro de amonio vuelve a su estado sólido por cristalización.
¿Cuál es el Ka del NaOH?
4.6
Corresponde a un volumen de NaOH de 26 mL y un pH de 8,57. El punto medio de equivalencia corresponde a un volumen de 13 mL y un pH de 4,6. El valor de Ka de la titulación es 4,6.
El Ka del ácido nitroso, HNO2, es 4,5×10-4….